16 moles de una gas ideal [Cv= (3/2) R] se encuentra inicialmente a una temperatura t1 = 27.0°C, una presión P1 = 1.0 x

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16 Moles De Una Gas Ideal Cv 3 2 R Se Encuentra Inicialmente A Una Temperatura T1 27 0 C Una Presion P1 1 0 X 1 (56.77 KiB) Viewed 9 times

16 moles of an ideal gas Cv= (3/2) R is initially at a temperature t1 = 27.0°C, a pressure P1 =1.0 x 10^5 Pa and occupies an initial volume V1 = 0.4 m^3.
The gas is subjected to three consecutive processes:
1.It expands reversibly and adiabatically until it occupies a final volume V2 = 1.2 m^3 at a final temperature T2 and a final pressure P2
2.It is compressed reversibly and isothermally until its volume returns to V1
3.The gas returns to its initial state by a heating that is reversible and isochoric.
Calculate the final pressure (P2) and temperature (T2) of the adiabatic expansion (Process I).
And alculate the work w for the adiabatic expansion (process 1).
16 moles de una gas ideal [Cv= (3/2) R] se encuentra inicialmente a una temperatura t1 = 27.0°C, una presión P1 = 1.0 x 105 Pa y ocupa un volumen inicial V1 = 0.4 m3. El gas es sometido a tres procesos consecutivos: I Se expande reversible y adiabáticamente hasta ocupar un volumen final V2 = 1.2 m3 a una temperatura final T2 y una presión final P2. II. Es comprimido reversible e isotérmicamente hasta que su volumen regresa a V1. III. El gas regresa a su estado inicial mediante un calentamiento reversible e isocórico Calcule la presión y la temperatura finales de la expansión adiabática (proceso I). y Calcule el trabajo w para la expansión adiabática (proceso I). 1. P2= Pa 2. T2- K 3. WI J