1. (5 ptos.) Una muestra de 0.5990 g de un plaguicida se descompuso mediante calcinación húmeda y luego se diluyó hasta

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1 5 Ptos Una Muestra De 0 5990 G De Un Plaguicida Se Descompuso Mediante Calcinacion Humeda Y Luego Se Diluyo Hasta 1 (202.17 KiB) Viewed 73 times

1. (5 ptos.) Una muestra de 0.5990 g de un plaguicida se descompuso mediante calcinación húmeda y luego se diluyó hasta 200.0 mL en un matraz volumétrico. El analista utilizó el método de calibración de adición estándar. A partir de los datos en la tabla a continuación, Calcule el porcentaje por masa (%w/w) de cobre (MM 63.55) en la muestra original. Volúmenes de reactivo utilizados, ml Volumen de muestra tomado, ml 2.75 ppm Cu Ligando H.O Absorbanda, A, 545 nm (celdas de 1.00 cm) 5.00 5.00 0.00 1.00 20.0 20.0 25.0 24.0 0.723 0.917 2. (5 ptos.) Se desea determinar por espectrometría de absorción atómica por llama el contenido de niquel (Ni) en una muestra de sedimento Se toma una muestra de 1.0565 g de sedimento, se digesta con HNO3 y HCI, se transfiere el digestado a un matraz de 100 mL y se diluye hasta la marca. Una alícuota de 5,000 UL de la muestra digestada se transfiere a un matraz volumétrico de 25 mL y se diluye hasta la marca. Esta solución diluida dio una absorbancia de 0.582. Luego de generar la curva de calibración que resultó en la siguiente ecuación de regresión: y = 5.4580 x (en mg/L de Ni) + 0.0015. Calcular la concentración de Ni (en ppm) en la muestra original. Tarea Global-Parte II QUIM4011(2022) Valor total: 36 ptos. Pág. 3 3. (7 ptos.) Dadas las siguientes semirreacciones balancee la reacción redox en medio básico. I-012 Mn040 MnO2 Tarea Global-Parte II QUIM4011(2022) Valor total: 36 ptos. Pág. 4 4. (6 pts.) Dada la siguiente notación de la celda, calcule el potencial de la celda a 25°C. NOTA: Usar la tabla de potenciales de reducción. Mg(s) | Mg2+(ac, 2.74 M) Cu2+(ac, 0.0033 M) | Cu(s) 5. (7 pts.) Dada la siguiente notación de la celda: Pt(s)| H2(9, 1.0 atm) || H+(ac, 1.0 M)| Au3+(ac, ? M)| Au(s), y las semi-reacciones de reducción: H2(g) + 2e 02 H+(ac) Eºred = 0.00 V Au3+(ac) + 3 e OAu(s) Eºred = 1.50 V Calcule la concentración de Au3+ en la solución si Ecelda es 1.22 V. Tarea Global-Parte II QUIM4011(2022) Valor total: 36 ptos. Pág. 5 6. (6 ptos.) La concentración de Na+ en una disolución se determinó haciendo mediciones con un electrodo ion selectivo para sodio. El sistema de electrodos desarrolló un potencial de -0.2462 V cuando se sumergió en 10 mL de una disolución de concentración desconocida. Después de la adición de 1.00 mL de NaCl 2.00 x 10-2 M, el potencial cambió a -0.1994 V. Calcule la concentración de Nat de la disolución original.